Hensikt:
- Vi skal studere en likevektsreaksjon og se hva som skjer ved ulike konsentrasjoner av forskjellige stoffer.
Metode:
Utstyrsliste
- 100 ml begerglass
- 0,002 M kaliumtiocyanatløsning (KSCN)
- 0,2 M jern (III) nitratløsning (Fe(No3)3)
- 0,1 M AgNo3 løsning
- NaH2PO4
- Reagensrør
1. Ha ett 100 ml begerglass halvfult med 0,002 M kaliumtiocyanatløsning
- Farge : Blank
- Ioner : K+, SCN-
2. Tilsett 0,2 M jern(III)nitratløsning
- Farge : Gul
- Ioner : Fe 3+, NO 3-
2.1 Tilsett 7-8 dråper i begerglasset : Farge : Rødbrun
Finn frem 5 reagensrør og sett nummer på rørene:
1. Ikke gjør noe!! KONTROLL.
2. Tilsett noen dråper Fe(NO3)-løsning (Rød)
3. Tilsett litt fast KSCN (Mørk rød)
4. Tilsett noen dråper 0,1 M AgNO3-løsning (Hvit)
5. Tilsett litt fast NaH2PO4 (Blank/lysegul)
Fe 3+ (aq) + SCN – (aq) FeSCN 2+ (aq)
Rør 4 : Ag + (aq) går sammen med SCN – og danner hvitt grums
( Ag+ (aq) + SCN- (aq) -> AgSCN (s) )
Rør 5 : Det dannes en forbindelse mellom Fe3+ ionene og HPO4 2- ionene
Rør 2 og 3 : likevekten forskyves mot høyre side
Rør 4 og 5 : likevekten forskyves mot venstre side
Konlusjon:
- Vi så sammenhengen mellom hvordan likevekten forskyves ved å tilsette mer av ett stoff på den ene ”siden” av reaksjonen.
Vi setter veldig stor pris på om dere gir en tekst til denne siden, uansett sjanger eller språk. Alt fra større prosjekter til små tekster. Bare slik kan skolesiden bli bedre!
Last opp tekstRegler / Personvern | Kontakt oss
© 2004-2024 Daria.no - Mathisen IT Consult AS