Forsiden

Emnekatalogen

Søk

Sjanger

Analyse/tolkning (709) Anmeldelse (bok, film...) (634) Artikkel (927) Biografi (262) Dikt (1036) Essay (552) Eventyr (115) Faktaoppgave (374) Fortelling (833) Kåseri (610) Leserinnlegg (119) Novelle (1310) Rapport (621) Referat (173) Resonnerende (204) Sammendrag av pensum (179) Særemne (155) Særoppgave (337) Temaoppgave (1246) Annet (527)

Språk

Bokmål (8054) Engelsk (1612) Fransk (26) Nynorsk (1123) Spansk (11) Tysk (38) Annet (59)
Meny

Du er her: Skole > Titrering av sterk syre mot sterk base

Titrering av sterk syre mot sterk base

Rapport fra forsøk 7.7 "Titrering av sterk syre mot sterk base" i kjemi (2KJ).

Sjanger
Rapport
Språkform
Bokmål
Lastet opp
12.11.2006

Mål med forsøket:

Vi skal finne konsentrasjonen av HCl-løsningen ved hjelp av titrering.

 

Utstyrliste:

- HCl(aq) med ukjent konsentrasjon

- 0,10 M NaOH (titrisolløsning)

- Byrette

- Stativ med muffe og klemme

- Liten trakt

- Pipette, 25 mL

- Peleusballong

- Fenolftaleinløsning i dråpeflaske

- Kolbe, 250 mL

- Begerglass

- Magnetrører

 

Fremgangsmåte:

Skyll den rene byretten med litt 0,10 M NaOH. Fest den så i stativet og fyll den til over nullmerket med 0,10 M NaOH. For at også byrettespissen skal fylles med lut, lar man noe av løsningen renne igjennom til bunnen av væskebuen er på nullmerket. Skyll pipetten med litt av saltsyren. Fest peleusballongen til pipetten og sug opp25 mL av saltsyren. Overfør løsningen til kolben. Tilsett tre dråper fenolftaleinløsning til saltsyren i kolben, og legg et hvitt papir under den. Gjør en grovtitrering ved å først la NaOH-løsningen renne med en tynnstråle ned i HCl-løsningen i kolben, og merk omtrent det volumet av NaOH-løsning der fargeomslaget kommer. Legg magneten i kolben, og bland løsningene ved hjelp av magnetrøreren.

 

Resultat/konklusjon:

Vi gjorde to forsøk, slik at resultatene skulle bli så nøyaktige som mulig. Det første forsøket:

Vi starta på 48,6, så vi må trekke fra 1,6 på målinga.

Varig rosa: 25,7 - 1,6 = 24,1 mL

25 mL HCl

24,1 mL NaOH

Det er nå like mange mol av hver løsning.

Det andre forsøket:

41,7 – 18 = 23,7

23,7 mL NaOH

25 mL HCl

Det er nå like mange mol av hver løsning

 

Gjennomsnittlig trenger vi 23.9 mL NaOH for å få samme antall mol som i 25 mL HCl.

C = n \ v

0,10 M = n \ 23,9 mL

n = 0,10 M = 23,0 mL ∙ 10-3 = 0,00239 mol NaOH

0,00239 mol NaOH --> 0.00230 mol HCl

Konsentrasjon HCl = 0.00239 \ 0,025 L = 0,096 mol\L

 

Klassens gjennomsnitt: (23,9 mL + 23,975 mL + 23,9 mL + 23,7 mL) \ 4 = 23,87 mL

Feilkilder:

- Om du får ut all lufta i byretten

- Om du leser av nøyaktig

- Om du har ren byrette

- Om du stenger tidsnok

 

Dersom vi bruker svovelsyre (H2SO4) i stedet for saltsyre:

NaOH + HCl --> NaCl + H2O

NaOH + H2SO4 --> Na2SO4 + 2 H2O

Legg inn din oppgave!

Vi setter veldig stor pris på om dere gir en tekst til denne siden, uansett sjanger eller språk. Alt fra større prosjekter til små tekster. Bare slik kan skolesiden bli bedre!

Last opp stil