Hensikten med øvelsen:
Å finne ut hvorfor syntetiske vaskemidler som Zalo egner seg bedre enn vanlig såpe (grønnsåpe) til å løse smuss i hardt vann, saltvann og i surt miljø.
Utstyr:
- Grønnsåpe
- Zalo
- NaCl (s)
- CaCl2 (s)
- Glasstav
- 50mL målesylinder
- 7% eddik
- 2 begerglass 250mL
- 6 begerglass 100mL
- 2 begerglass 50mL
Fremgangsmåte:
- Fortynnet Zalo og grønnsåpe i hvert sitt begerglass. Hadde i 20mL såpe, og så fylte opp vann til 200mL.
- Fordelte Zaloløsningen i 3 mindre begerglass, og grønnsåpeløsningen i 3 andre.
- Lager saltløsninger av NaCl og CaCl2. En halv teskje salt i 50mL vann.
- Setter opp en tabell
- Tilsetter først NaCl-løsning i både Zalo og grønnsåpe. Noterer hva som skjer
- Gjør det samme med CaCl2-løsning og eddik
Resultat:
a)
|
NaCl |
CaCl2 |
Eddik |
Zalo |
Ingen synlig endring |
Hvit utfelling Tykkere konsistens |
Ingen synlig reaksjon |
Grønnsåpe |
Ingen utfelling, Litt grums. Begrenset med skum |
Hvit, grøtete utfelling Tykk konsistens Ingen skumming |
Farget hvitt (melk) Legger seg på overflaten. Ikke skum |
b) Saltvann inneholder NaCl, og natriumssalter er lett løselige
I hardt vann (CaCl2) vil de positive Ca2+-ionene lage felling med RCOO- og alle de vaskeaktive stoffene i såpen vil bli fjernet. Vi får kalksåpe.
RCOO- (aq) + Ca2+ (aq) --> RCOO2Ca (s)
I surt vann (som i eddik) vil RCOO- reagere med H3O+ og skille ut fettsyrer som legger seg på overflaten av vannet.
RCOO- (aq) + H3O+ --> RCOOH (s) + H2O
såpeanion Fettsyre + vann
c) Hvorfor er Zalo bedre egnet enn grønnsåpe i hardt og surt vann?
Zalo, som er et syntetisk tensid, består av både anioniske, ikke-anioniske og amfotære tensider, vil fortsatt inneholde vaskeaktive stoffer selv om noen skulle bli fjernet ved vask i hardt vann, sjøvann eller surt vann.