1. Grunnlag/Prinsipp:
I det periodisker sytem kan man utifra grunnstoffenes plassering i systemet om de er metaller, halvmetaller eller ikke metaller. Metallene kan igjen deles inn i edle og uedle metaller alt etter om de
reagerer med saltsyre eller ikke.
2. Utstyr:
Reagensrør
Stativ
Hcl molar 0,1 og 4,0
Pipette
metallene: Sn, Al, Fe, Au, Cu, Zn, Ag, Pb
3. Utførelse:
Vi begynte med å finne frem alt utstyret vi skulle bruke i forsøket. Deretter satte vi opp reagens rør i stativet. Et reagens rør for hvert metall. Først brukte vi pimpetten til å fylle passe mengde med Hcl molar 0,1 i hvert reagens rør før vi puttet metallene oppi. Så observerte og noterte vi hva som skjedde med metallene. Deretter fylte vi reagens med Hcl molar 4,0 i reagensrørene og noterte hva som skjedde. Etter vi var ferdig Vasket vi opp etter oss og la noen av metallene på plass.
4. Målinger:
Metall Reaksjoner Merknader
Sn – Tinn 4.0 Ingen reaksjon
Al – Aluminium 4.0 Brusing litt
Fe – Jern 4.0 Brusende bobler Reagerte mye
Au – Gull 4.0 Ingen reaksjon
Cu – Kopper 4.0 Ingen reaksjon
Zn – Sink 4.0 Brusing Små
Ag – Sølv 4.0 Ingen reaksjon
Reaksjonslikningene for de uedle metallene:
Aluminium: 2Al + 6H -> 2Al + 3H
Jern: Fe + 3H -> 2Fe + 3H
Sink: Zn + H -> Zn + H
5. Konklusjon:
Hvis metaller som blir lakt i saltsyre og det dannes små gassbobler på metallet, betyr det at det løser seg i saltsyre. Gassen som blir dannet er Hydrogen, og den kommer fra H -ionene i saltsyren. Metallet løses opp og det blir et metallion. De edle metallene som tåler saltsyre tåler også vann og luft. De tæres ikke bort.