Forsiden

Emnekatalogen

Søk

Sjanger

Analyse/tolkning (709) Anmeldelse (bok, film...) (634) Artikkel (927) Biografi (262) Dikt (1036) Essay (552) Eventyr (115) Faktaoppgave (374) Fortelling (833) Kåseri (610) Leserinnlegg (119) Novelle (1310) Rapport (621) Referat (173) Resonnerende (204) Sammendrag av pensum (179) Særemne (155) Særoppgave (337) Temaoppgave (1246) Annet (527)

Språk

Bokmål (8054) Engelsk (1612) Fransk (26) Nynorsk (1123) Spansk (11) Tysk (38) Annet (59)
Meny

Du er her: Skole > Beregning av masse (2KJ)

Beregning av masse (2KJ)

Bestemmelse av reaksjonslikning for oppvarming av natriumhydrogenkarbonat (NaHCO3).

Sjanger
Rapport
Språkform
Bokmål
Lastet opp
02.12.2004

Problemstilling:

 

Hvilken av de tre reaksjonslikningene under stemmer for oppvarming av natriumhydrogenkarbonat?

 

NaHCO3 (s) → Na2O (s) +H2O (g) +CO2 (g)

NaHCO3 (s) → NaOH (s) + CO2 (g)

NaHCO3 (s) → Na2CO3 (s) +H2O (g) + CO2 (g)

 

Fremgangsmåte/utstyrsliste: Henviser til oppgavebok (kjemien stemmer) s. 60

 

Kalkulasjoner:

 

Balansering av likninger:

2NaHCO3 (s)  → Na2O (s) +H2O (g) + 2CO2 (g)

1NaHCO3 (s) → NaOH (s) + CO2 (g)

2NaHCO3 (s) → Na2CO3 (s) +H2O (g)+ CO2 (g)

 

Stoffmengde til 5,29 g 2NaHCO3:

 

MM  NaHCO3 : [23u + 1u + 12u + (3*16)u] = 107u = 107g/mol

Stoffmengde = m/ MM = (5,29 g)/(107g/mol) = 0,049 mol

 

Beregning av antatt masse etter oppvarming:

 

Na2O - MM = 62g/mol          

2 mol NaHCO3 ↔ 1 mol Na2O, stoffmengde Na2O = 0,0494mol/2 = 0,0247 mol

masse = mol * MM (Na2O) = 0,0247 mol * 62 g/mol = 1,519 g

 

NaOH - MM = 40g/mol

1 mol NaHCO3 ↔ 1 mol NaOH, stoffmengde NaOH = 0,049 mol

masse = mol * MM (NaOH) = 0,0494 mol * 40 g/mol = 1,976 g

 

Na2CO3 - MM = 106 g/mol

2 mol NaHCO3 ↔ 1 mol Na2CO3, stoffmengde Na2CO3 = 0,0494mol/2 = 0,0247 mol

masse = mol * MM (Na2CO3) = 0,0247 mol * 106 g/mol = 2,618 g

 

Resultat/drøfting/konklusjon:

 

Etter oppvarmingen veide vi innholdet i digelen til å være 3,3 g, noe som stemmer best med likningen:

NaHCO3 (s) -> Na2CO3 (s) +H2O (g)+ CO2 (g).

Grunnen til at vi ikke fikk nøyaktig samme resultat som vi i teorien skulle fått, er fordi det muligens ikke var blitt dannet nok H2O (g) og CO2 (g) under prosessen; som gjør at det er igjen mer fast stoff i digelen. En lengre oppvarmingsprosess ville gjort at den teoretiske kalkulasjonen ville stemme.

Legg inn din oppgave!

Vi setter veldig stor pris på om dere gir en tekst til denne siden, uansett sjanger eller språk. Alt fra større prosjekter til små tekster. Bare slik kan skolesiden bli bedre!

Last opp stil