Søk i stiler
 

Redoksreaksjoner – metallenes elektrokjemiske spenningsrekke


Nokså omfattende 2KJ-prosjekt.
Sjanger:RapportLastet opp:05.09.2006
Språkform:BokmålForfatter:Anonym
Tema:Naturfagsrapporter
Verktøy:Utskrift



Utstyrsliste:

  • Reagensglass
  • Sandpapir, fint
  • Vernebriller
  • 0,1 M sinknitratløsning, Zn(NO3)2
  • 0,1 M blynitratløsning, Pb(NO3) 2
  • 0,1 M kobbernitratløsning, Cu(NO3) 2
  • 0,1 M sølvnitratløsning, AgNO3
  • Sinkbiter
  • Blystrimler
  • Kobberstifter
  • Sølvtråd

Fremgangsmåte og observasjoner:

1) Vi helte sinknitratløsningen i fire av reagensglassene slik at de ble omtrent ¼ fulle av løsningen. Vi merket disse fire reagensglassene med 1a, 1b, 1c og 1d. Vi gjorde det samme med blynitratløsningen og merket glassene med 2a, 2b, 2c og 2d. Vi gjentok prosessen og helte kobbernitratløsning i fire nye reagensglass og merket dem 3a, 3b, 3c og 3d. Til slutt gjorde vi det samme med sølvnitratløsningen og merket de nye reagensglassene med 4a, 4b, 4c og 4d.

2) Vi hentet sinkbitene og pusset dem med sandpapir for å fjerne oksidlaget. Vi la en sinkbit i hvert av reagensglassene 1a, 2a, 3a og 4a. Vi pusset så blystrimlene med sandpapir og la dem i reagensglassene 1b, 2b, 3b og 4b. Vi pusset også kobberet, og la det i reagensglassene 1c, 2c, 3c og 4c. Sølvtrådene, som hang fast i plaststifter, hadde vi bare to av, slik at vi måtte bruke de to i forskjellige reagensrør (vel og merke etter rensing).

3) Vi undersøkte resultatene og noterte dem i en tabell.

 

Resultater og spørsmål:

3) Oversikt over observerte resultater:

Metallion/ Løsning

Metall (som puttes i løsningen)

Sink (Zn)

Bly (Pb)

Kobber (Cu)

Sølv (Ag)

Zn2+

1a,0

1b,0

1c,0

1d,0

Pb2+

2a,+

2b,0

2c,0

2d,0

Cu2+

3a,+

3b,+

3c,0

3d,0

Ag+

4a,+

4b,+

4c,+

4d,0

0 ved ingen forandring(reaksjon)

+ ved forandring(reaksjon)

 

4) Følgende ionereaksjoner fant sted:

 

Reduksjonsmiddel: Sink (Zn): Elektronoverganger:

Zn + Pb2+ --> Zn2+ + Pb   (Zn --> Zn2+ + 2e-) (Pb2+ + 2e- --> Pb)

Zn + Cu2+ --> Zn2+ + Cu   (Zn --> Zn2+ + 2e-) (Cu2+ + 2e- --> Cu)

Zn + Ag+ --> Zn2+  + Ag   (Zn --> Zn2+ + 2e-) (Ag+ + e- --> Ag)

 

Reduksjonsmiddel: Bly (Pb):

Pb + Cu2+ --> Pb2+ + Cu   (Pb --> Pb2+ + 2e-) (Cu2+ + 2e- --> Cu)

Pb + Ag+ --> Pb2+ + Ag   (Pb --> Pb2+ + 2e-) (Ag+ + e- --> Ag)

 

Reduksjonsmiddel: Kobber (Cu):

Cu + Ag+ --> Cu2+ + Ag   (Cu --> Cu2+ + 2e-) (Ag+ + e- --> Ag)

 

5) Konklusjon:

Sink (Zn) reagerer i tre av tilfellene, bly (Pb) i to, kobber (Cu) i ett, og sølv (Ag) i null av tilfellene. Ut i fra dette kan man sette opp en rekkefølge stoffenes reaksjonsevne. Her står det mest reaktive metallet øverst:

1. Sink (Zn)

2. Bly (Pb)

3. Kobber (Cu)

4. Sølv (Ag)

 

Denne rekka stemmer overens med spenningsrekka (s. 183 i 2kj ”kjemien stemmer”.)


Kommentarer fra brukere


Ingen har lagt igjen kommentar til denne artikkelen - bli den første!
Obs! Meldinger som ikke omhandler oppgavens innhold slettes. Det samme gjelder meldinger uten stor grad av saklighet.
Ditt navn      Din e-mail (valgfritt)
Din kommentar (HTML-tagger fjernes)


 
Req.time: 0.010 sec - 1 pageviews