Søk i stiler
 

Elektrolyse av kobberklorid-løsning


Rapport fra elevforsøk.
Sjanger:RapportLastet opp:24.02.2006
Språkform:BokmålForfatter:Anonym
Tema:Naturfagsrapporter
Verktøy:Utskrift   Del på Facebook
Bilder: Denne oppgaven inneholder bilder.
Logg inn via Facebook for å se dem.



Hensikt/problembeskrivelse:

Etter forsøket skal jeg kunne forklare hva som skjer ved elektrolyse av CuCl2 – løsning.

 

Utstyr:

  • 2 Karbonelektroder
  • 3 Ledninger
  • Spenningskilde (6V)
  • Lyspære
  • Glasskål
  • Glasstang
  • Vernebriller
  • Lakmuspapir
  • Kobberklorid (CuCl2)

Fremgangsmåte:

  • Koble sammen utstyret som vist på tegningen. (Finnes lengre ned i rapporten under overskiften tegning.)
  • Har oppi kobberklorid i glasskåla.
  • Sjekker om kobberklorid i fast form leder strøm.
  • Hell 2-3 cm vann i skåla og rør saltet ut i vannet med en glasstang.
  • Sjekker om kobberklorid-løsning leder strøm.
  • Sjekker ut hva som skjer og noterer.

Hypotese:

-

 

Tegning:

<bilde>

Logg inn for å se bildet

 

Resultat/Observasjon:

Sjekket at alt stemte med utstyret og lyspæra lyste. Alt funket. Prøvde å lede strøm gjennom fast kobberklorid men det funket ikke, lyspæra lyste ikke. Prøvde igjen i kobberklorid-løsningen og lyspæra lyste. Etter kort tid så vi at et brunt belegg, kobber, festet seg på den ene karbonelektroden. I tillegg kunne vi lukte en relativt sterk klorlukt fra klorgass som steg opp rundt om fra den andre karbonelektroden.

 

Spørsmål:

1.     Hva heter utstyret som er på tegningen?

2.     Hvordan vil du undersøke om lyspære er i orden?

3.     Hvordan ser kobberklorid ut?

4.     Leder fast kobberklorid noe strøm?

5.     Leder kobberklorid-løsningen strøm?

6.     Hvilke ioner er det i løsningen?

7.     Hva ser du på den negative elektroden?

8.     Hvilket stoff er dette?

9.     Hva ser du på den positive elektroden?

10. Hvilken gass er som danner seg i bobler?

11. Ved hvilken elektrode hadde reduksjon funnet sted?

12. Ved hvilken elektrode hadde oksidasjon funnet sted?

 

Svar:

1.     (Se under tegning, lengre opp i rapporten.)

2.     Slå sammen pol-endene og lage en slutning som går gjennom lyspæra. Hvis pæra da lyser så er den i orden. Hvis ikke så kan det være pæra som det er noe galt med eller strømforsyningen. Bruk andre lyspærer og strømforsyninger og prøv deg da frem for å finne ut hvilken del det er noe galt med.

3.     Kobberklorid i fast form er pulver som er blått.

4.     Kobberklorid i fast form leder ikke, iallefall ikke i vårt forsøk.

5.     Kobberklorid-løsning leder strøm.

6.     I kobberklorid-løsningen er det Cl- -ioner og Cu+ -ioner.

7.     Ser et belegg av noe brunt stoff.

8.     Antar at det er kobber (Cu+).

9.     Ser bobler.

10. Boblene er klorid (Cl-).

11. Ved negativ elektrode.

12. Ved positiv elektrode.

 

Konklusjon:

Elektrolyse skjer når strøm ledes gjennom en saltløsning. Vi klarte å skille to grunnstoffer fra hverandre ved å bruke elektrolyse. Det vil si at vi skilte to stoffer fra hverandre ved å tilføre elektrisk energi.

 

CuCl (oppløst i vann) + energi --> Cu + Cl

 

Det boblet rundt den positive (+) polen og den negative (-) ble mer og mer brunaktig. Vi fikk vite etterpå at den negative produserte kobber, mens den positive produserte klorgass. Det kunne vi faktisk kjenne på lukta, for den var ganske kraftig, luktet som klor man bruker i badebasseng.

 

Motsatte ladninger tiltrekker hverandre;

 

Positiv pol   <--  Cl- (-)

Negativ pol  <--  Cu2+ (+)

 

Negativ pol :    Cu2+ + 2e- --> Cu    =  (Reduksjon)

Positiv pol:       2Cl- --> Cl2 + 2e-     =   (Oksidasjon)


Kommentarer fra brukere


En gang i blant skrives det kommentarer som mangler seriøsitet eller som ikke har noe med oppgavens tema å gjøre. Hjelp oss å rydde! Klikk 'varsle' nederst til høyre på de meldinger du mener må bort. Så fjerner redaksjonen kommentarene etter hvert.

Marte
04.11.2009 21:11

Bra!
15
anbefalinger
CuCl2(s) -> Cu2+ (aq)+ 2Cl-(aq) skal det være  Wink ;-\)


Czj
05.10.2006 21:14

Bra!
9
anbefalinger
wow, kjempe bra rapport ardijan - - - men du kunne kanskje tatt med den "endelige" reaksjonslikningen: Cu2+ + 2Cl- ---> Cu+Cl2....men bra uansett.

smarting
02.12.2009 18:36

Bra!
7
anbefalinger
hvis dette skulle være en rapport, så var den ganske dårlig skrevet. ikke copy paste teksten, gjør den objektiv seriøs, ikke bruk slikt som "jeg" og "vi".

ella
30.10.2007 15:53

Bra!
5
anbefalinger
Drid bra!!!  Very Happy :-D
Eg fatta ikkje driden av dette før din rapport!!

gingstn
02.11.2010 15:50

Bra!
4
anbefalinger
Det er bedre å skrive: lyset ble tent. enn å skrive jeg tente lyset.
hvilken gass oppstår? boblene er klorid. hahahahahaha det er fatisk Cl2. (funke ikke å skriv hevet og senket ii komment)

sct
11.10.2008 14:43

Bra!
3
anbefalinger
det står 2Cl- --> Cl2 + 2e- = (Oksidasjon)
Burde det ikke vært:
2Cl- --> Cl2 - 2e- ?

yoyo
09.02.2010 18:10

Bra!
3
anbefalinger
Er du idiot? Det er nettopp det du skal gjøre, enten bruke jeg eller vi

Knowledge
28.04.2013 22:22

Bra!
3
anbefalinger
Den endelige Nettolikningen/Redokslikningen er 2Cl- [aq] + Cu2+ [aq] --> Cu [s] + Cl2


16.05.2007 09:03

Bra!
2
anbefalinger
Takk for den syge hjelpen i elektrolyse, me hadde den samme oppgaven! geeks!  Very Happy :-D


15.01.2009 13:44

Bra!
2
anbefalinger
Klor-ionene oksideres ved å gi fra seg to elektroner. Det blir 2Cl- --> Cl2 + 2e- ...

lydde
20.02.2010 19:11

Bra!
2
anbefalinger
Nice , veldig bra rapport !

naturfags eksperten
26.10.2018 17:17

Bra!
1
anbefalinger
klor


Legg inn en melding!
Obs! Meldinger som ikke omhandler oppgavens innhold slettes. Det samme gjelder meldinger uten stor grad av saklighet.
Ditt navn      Din e-mail (valgfritt)
Din kommentar (HTML-tagger fjernes)





På forsiden nå!

Lyktes med Shakira-fleipen

Torsdag skal Shakira angivelig ha blitt mor til en liten gutt, hevdet kjæresten og toppfotballspilleren Gerard Pique - og lyktes med Twitter-spøken.

Les hele saken

   

Holmes tas av tidlig

Katie Holmes opplever nå at teaterforestillingen som er hennes første store oppdrag etter skilsmissen fra Tom Cruise, blir tatt av - svært tidlig.

Les hele saken







 
Req.time: 0.017 sec - 1 pageviews