Søk i stiler
 

Edle og uedle metaller


Rapport fra labøvelse i kjemi GK.
Sjanger:RapportLastet opp:23.11.2005
Språkform:BokmålForfatter:
Tema:Naturfagsrapporter
Verktøy:Utskrift   Del på Facebook



1. Grunnlag/Prinsipp:

I det periodisker sytem kan man utifra grunnstoffenes plassering i systemet om de er metaller, halvmetaller eller ikke metaller. Metallene kan igjen deles inn i edle og uedle metaller alt etter om de

reagerer med saltsyre eller ikke.

 

2. Utstyr:

Reagensrør

Stativ

Hcl molar 0,1 og 4,0

Pipette

metallene: Sn, Al, Fe, Au, Cu, Zn, Ag, Pb

            

3. Utførelse:

Vi begynte med å finne frem alt utstyret vi skulle bruke i forsøket. Deretter satte vi opp reagens rør i stativet. Et reagens rør for hvert metall. Først brukte vi pimpetten til å fylle passe mengde med Hcl molar 0,1 i hvert reagens rør før vi puttet metallene oppi. Så observerte og noterte vi hva som skjedde med metallene. Deretter fylte vi reagens med Hcl molar 4,0 i reagensrørene og noterte hva som skjedde. Etter vi var ferdig Vasket vi opp etter oss og la noen av metallene på plass.

 

4. Målinger:

Metall                            Reaksjoner                             Merknader

Sn – Tinn                          4.0 Ingen reaksjon                   

Al – Aluminium                4.0 Brusing                                      litt

Fe – Jern                           4.0 Brusende bobler                 Reagerte mye

Au – Gull                          4.0 Ingen reaksjon                             

Cu – Kopper                      4.0 Ingen reaksjon                 

Zn – Sink                           4.0 Brusing                                    Små

Ag – Sølv                           4.0 Ingen reaksjon             

           

Reaksjonslikningene for de uedle metallene: 

Aluminium:     2Al + 6H  -> 2Al   + 3H 

Jern:                  Fe + 3H   -> 2Fe   + 3H

Sink:                 Zn +  H    -> Zn     + H                 

      

5. Konklusjon:

Hvis metaller som blir lakt i saltsyre og det dannes små gassbobler på metallet, betyr det at det løser seg i saltsyre. Gassen som blir dannet er Hydrogen, og den kommer fra H -ionene i saltsyren. Metallet løses opp og det blir et metallion. De edle metallene som tåler saltsyre tåler også vann og luft. De tæres ikke bort.

 

6. Feilkilder:

Til å begynne med brukte vi for svak Hcl molar noe som gjorde at ingen av stoffene reagerte. Noen av de andre stoffene ville også kanskje blit løst opp hvis de hadde fått ligget lengre i saltsyren.


Kommentarer fra brukere


En gang i blant skrives det kommentarer som mangler seriøsitet eller som ikke har noe med oppgavens tema å gjøre. Hjelp oss å rydde! Klikk 'varsle' nederst til høyre på de meldinger du mener må bort. Så fjerner redaksjonen kommentarene etter hvert.

Anette
06.06.2008 12:44

Bra!
0
anbefalinger
you rock


Legg inn en melding!
Obs! Meldinger som ikke omhandler oppgavens innhold slettes. Det samme gjelder meldinger uten stor grad av saklighet.
Ditt navn      Din e-mail (valgfritt)
Din kommentar (HTML-tagger fjernes)





På forsiden nå!

Lyktes med Shakira-fleipen

Torsdag skal Shakira angivelig ha blitt mor til en liten gutt, hevdet kjæresten og toppfotballspilleren Gerard Pique - og lyktes med Twitter-spøken.

Les hele saken

   

Holmes tas av tidlig

Katie Holmes opplever nå at teaterforestillingen som er hennes første store oppdrag etter skilsmissen fra Tom Cruise, blir tatt av - svært tidlig.

Les hele saken







 
Req.time: 0.011 sec - 1 pageviews