Søk i stiler
 

Tillaging av molare løsninger


Rapport fra forsøk i kjemi (VK1).
Sjanger:RapportLastet opp:12.01.2005
Språkform:BokmålForfatter:
Tema:Naturfagsrapporter
Verktøy:Utskrift   Del på Facebook
Bilder: Denne oppgaven inneholder bilder.
Logg inn via Facebook for å se dem.

Innledning:

Gjennom denne aktiviteten lærte vi teknikker som er viktige å beherske for en laboratoriekjemiker. Læreren viste oss hvordan vi bruker vekten, og hvordan vi suger opp en løsning i pipetten med en peleusballong. Hydrater er faste stoffer som inneholder krystallvann. Skal du lage 1 molar (1 M) løsning av et hydrat, må du veie av 1 mol av saltet-med-krystallvann, og så løse dette i vann til 1 liter.

 

Problemstilling:

Hvilken masse må veies av et fast stoff, eller hvilket volum må tas ut av en løsning for å lage løsninger med bestemte konsentrasjoner i mol/L?

 

Utstyr:

- KSCN(s), kaliumtiocyanat

- Vann

- Diverse pipetter

- Vekt med 0,01 grams nøyaktighet

- Målekolber

- Kork til målekolben

- Veieskip

- Dråpeteller

- Peleusballong

- Sprøyteflaske

- Trakt

 

 

Framgangsmåte:

 

Del 1: Tillaging av 50 mL løsning av 1,00 M KSCN:

1)   Vi regner ut hvor mye fast kaliumtiocyanat vi ti trengte for å lage 50 mL av 1,00 M løsning. Vi brukte et veieskip til å veie av massen.

2)   Så tømte vi stoffet ned i målekolben gjennom trakta og skylte begerglasset og trakta nøye med en sprøyteflaske, slik at stoffet ble overført kvantitativt til kolben.

3)   Vi fylte kolben en tredel full ned vann og snurret den rundt. Deretter fylte vi på med vann opp til merket, de siste dråpene tilsatte vi med dråpeteller. Til slutt ristet vi kolben igjen.

 

Del 2: Tillaging av 250mL løsning av 0,040 M KSCN ved fortynning:

4)   Vi brukte kaliumtiocyanat-løsningen fra forrige del. Vi overførte KSCN til den 250 mL målekolben ved hjelp av en pipette med volum 10 mL.

5)   Til slutt fylte vi på vann til merket på kolben.

 

Figur:

 

<bilde>

Logg inn for å se bildet
 
<bilde>

Logg inn for å se bildet

 

Resultater:

 

KSCN(s) vi veide opp for å lage 50 mL av 1,00 M løsning:

Antall mol: n=c*V = 1mol/L * 0,05L = 0,05 mol

 

Molar masse: 39,1 + 32 + 12,0 + 14,0 = 97,2 g/mol

 

Antall gram: m=Mm*n = 97,2 g/mol * 0,05 mol = 4,86 g

 

 

Volum på pipetten vi brukte:

 

Antall mol KSCN som måtte overføres:

n=c2*V2 = 0,040 mol/L * 0,25L = 0,01 mol

 

n=c1*V1 = V1 = n/c1 = 0,01 mol / 1,0 mol/L = 10 mL

 

 

Konklusjon:

For å lage løsninger med bestemte konsentrasjoner, må vi veie inn den massen som svarer til den stoffmengden vi skal ha. Ved fortynning må vi ta ut det volumet som svarer til den stoffmengden vi skal ha i den nye løsningen. I dette tilfelle må vi veie inn 4,86 gram KSCN og pipettere 10 mL av løsningen.


Kommentarer fra brukere


En gang i blant skrives det kommentarer som mangler seriøsitet eller som ikke har noe med oppgavens tema å gjøre. Hjelp oss å rydde! Klikk 'varsle' nederst til høyre på de meldinger du mener må bort. Så fjerner redaksjonen kommentarene etter hvert.


27.12.2005 15:33

Bra!
3
anbefalinger
etf

Nina
12.11.2013 14:00

Bra!
3
anbefalinger
Gjorde det samme forsøket med NaCl. brukte først formlene n=c*v og m=Mm*n for å finne ut hvor mye salt som skulle blandes. brukte så fortynningsformelen for å finne ut hvor mye av den blandingen som skulle blandes inn i den neste.


14.11.2005 17:01

Bra!
1
anbefalinger
Hva med å fullføre forsøket?? er det noen som skjønner en dritt av det folk gjør på denne rapporten?? Jeg sliter svært med dette fakta greiene om molare løsninger.

minime
30.11.2005 19:27

Bra!
1
anbefalinger
hvorfor tok du ikke med del 3 som står i boka..  Razz :-P *wrææl* det hadde jeg hatt bruk for.. skriver samme rapport nå..  Razz :-P dette er en sleip rapport...

kjemielev
27.11.2005 15:23

Bra!
0
anbefalinger
hvor ble det av teori delen her...? hmm.. eller bra! må være en selserelev du Smile :-\)

C ya:p
27.11.2005 19:24

Bra!
0
anbefalinger
Denne rapporten er jo bare for kaliumtiocyanat.. Hva om man skal regne ut og gjøre forsøket med jernitrat? Og hva blir svaret på molare løsninger? Hvordan få d til å bli 404,02 (eller hva det var)...?

ojoj
28.11.2005 18:12

Bra!
0
anbefalinger
her er jo ingen diskusjon....

Per
12.12.2007 21:32

Bra!
0
anbefalinger
Den mangler jo alt det vanskelige Razz :-P Null diskusjon eller utregning.


Legg inn en melding!
Obs! Meldinger som ikke omhandler oppgavens innhold slettes. Det samme gjelder meldinger uten stor grad av saklighet.
Ditt navn      Din e-mail (valgfritt)
Din kommentar (HTML-tagger fjernes)





På forsiden nå!

Lyktes med Shakira-fleipen

Torsdag skal Shakira angivelig ha blitt mor til en liten gutt, hevdet kjæresten og toppfotballspilleren Gerard Pique - og lyktes med Twitter-spøken.

Les hele saken

   

Holmes tas av tidlig

Katie Holmes opplever nå at teaterforestillingen som er hennes første store oppdrag etter skilsmissen fra Tom Cruise, blir tatt av - svært tidlig.

Les hele saken







 
Req.time: 0.017 sec - 1 pageviews