Søk i stiler
 

Edle og uedle metaller


Rapport fra labøvelse i kjemi GK.
Sjanger:RapportLastet opp:23.11.2005
Språkform:BokmålForfatter:Anonym
Tema:Naturfagsrapporter


1. Grunnlag/Prinsipp:

I det periodisker sytem kan man utifra grunnstoffenes plassering i systemet om de er metaller, halvmetaller eller ikke metaller. Metallene kan igjen deles inn i edle og uedle metaller alt etter om de

reagerer med saltsyre eller ikke.

 

2. Utstyr:

Reagensrør

Stativ

Hcl molar 0,1 og 4,0

Pipette

metallene: Sn, Al, Fe, Au, Cu, Zn, Ag, Pb

            

3. Utførelse:

Vi begynte med å finne frem alt utstyret vi skulle bruke i forsøket. Deretter satte vi opp reagens rør i stativet. Et reagens rør for hvert metall. Først brukte vi pimpetten til å fylle passe mengde med Hcl molar 0,1 i hvert reagens rør før vi puttet metallene oppi. Så observerte og noterte vi hva som skjedde med metallene. Deretter fylte vi reagens med Hcl molar 4,0 i reagensrørene og noterte hva som skjedde. Etter vi var ferdig Vasket vi opp etter oss og la noen av metallene på plass.

 

4. Målinger:

Metall                            Reaksjoner                             Merknader

Sn – Tinn                          4.0 Ingen reaksjon                   

Al – Aluminium                4.0 Brusing                                      litt

Fe – Jern                           4.0 Brusende bobler                 Reagerte mye

Au – Gull                          4.0 Ingen reaksjon                             

Cu – Kopper                      4.0 Ingen reaksjon                 

Zn – Sink                           4.0 Brusing                                    Små

Ag – Sølv                           4.0 Ingen reaksjon             

           

Reaksjonslikningene for de uedle metallene: 

Aluminium:     2Al + 6H  -> 2Al   + 3H 

Jern:                  Fe + 3H   -> 2Fe   + 3H

Sink:                 Zn +  H    -> Zn     + H                 

      

5. Konklusjon:

Hvis metaller som blir lakt i saltsyre og det dannes små gassbobler på metallet, betyr det at det løser seg i saltsyre. Gassen som blir dannet er Hydrogen, og den kommer fra H -ionene i saltsyren. Metallet løses opp og det blir et metallion. De edle metallene som tåler saltsyre tåler også vann og luft. De tæres ikke bort.

 

6. Feilkilder:

Til å begynne med brukte vi for svak Hcl molar noe som gjorde at ingen av stoffene reagerte. Noen av de andre stoffene ville også kanskje blit løst opp hvis de hadde fått ligget lengre i saltsyren.



Teksten er hentet fra Daria.no, www.daria.no